Zadatak 241:Odrediti koeficijente u jednacini:
FeSO
4+KMnO
4+H
2SO
4-> Fe
2(SO
4)
3+MnSO
4+K
2SO
4+H
2O
Koliko je cm
3 rastvora okidacionog sredstav koncentracije 0,2 mol/dm
3 potrebno za dobijanje 10g gvozdje (III) oksida?
2 Fe
2+ - 2e
- -> 2Fe
3+ | 10 | 5
Mn
7+ - 5 e
- -> Mn
2+ | | 2
2 atoma Fe
2+ otpustaju 2 e
- i daju 2Fe
3+ .
Mn
7+ iz KMnO
4 prima 5 e
- i daje Mn
2+. Mn se redukuje sto znaci da je KMnO
4 OKSIDACIONO SREDSTVO posto i oksiduje druga jedinjenja u rastvoru. KMnO
4 je inace prilicno jako oksidaciono sredstvo i u kiseloj sredini se uvek u reakcijama oksidoredukcije redukuju do jona Mn
2+.
A sada na zadatak:
Izjednacavamo reakciju, prvo izjednacavamo elemente koji su ucestvovali u oksidoredukcji a to su u ovom slucaju Fe i Mn.
10FeSO
4 + 2KMnO
4+ 8H
2SO
4-> 5Fe
2(SO
4)
3+ 2MnSO
4+K
2SO
4+8H
2O
Vodite racuna da ne pogresite u sravnjavanju broja atoma vodonika i kiseonika s obe strane jednacine. U principu, kad njih dovedete u red, znacite da ste sredili jednacinu.
Iz jednacine vidimo odnos molova:
2 mola KMnO
4 -> 2000 g Fe
2(SO
4)
3x mol -> 10g
_______________________________________________
x=0.01 mol KMnO
4 je ucestvovao u reakciji stvaranja 10g Fe
2(SO
4)
3Posto imamo 0.2M rastvor:
0,2 mol KMnO
4 -> 1000 cm
30,01 mol -> x
_____________________________________________
x=50 cm
3 rastvora oksidacionog sredstva,
znaci tacan odgovor je pod
4.Zadatak br 242:Odrediti koeficijente u jednacini i izracunati kolliko se atoma kiseonika dobilo u reakciji vodonik-peroksida sa 10 cm
3 rastvora kalijum-permanganata koncentracije 0,1 mol/dm
3.
KMnO
4+H
2O
2+H
2SO
4 -> MnSO
4+O
2+K
2SO
4+H
2O
Mn
7+ - 5 e
- -> Mn
2+ | 10 | 2
O
2- + 2e
--> O
20 | | 5
0,1 mol KMnO4 -> 1000 cm
3x -> 10 cm
3________________________________
x=0,001 mol KMnO4
2 mola KMnO4 -> 2x5x6x10
23 atoma O
20,001 mol ->
________________________________
x=0,03x10
23 atoma O2 = 3x10
21 atoma
Zadatak 240.Odrediti koeficijente u jednacini :
FeSO
4+ HNO
3+ H
2SO
4-> Fe
2(SO
4)
3+NO+H
2O
Koliko je cm
3 rastvora oksidacionog sredstva koncentracije 0,2 mol/dm
3 potrebno za dobijanje 24g gvozdje (III)-sulfata?
2 Fe
2+ - 2e
- -> 2Fe
3+ N
5++3e
--> N
2+Azot iz HNO
3 je primio 3 elektrona, redukovao se, sto znaci da je oksidovao druga jedinjenja i rastvoru, sto znaci da je HNO
3 ovde OKSIDACIONO SREDSTVO.
2 mola HNO
3 -> 1200 g Fe
2(SO
4)
3 x mola -> 24g
__________________________________________
x= 0,04 mola HNO
30,2 mol HNO
3 -> 1000 cm
30,04 mol -> x
________________________________________
x=200 cm
3 HNO
3Tacan odgovor je pod
2.